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| 品牌 | 特來 |
| 貨號 | |
| EINECS編號 | 232-132-1 |
| 英文名稱 | Bromine trifluoride． |
| 型號 | 見包裝 |
| 外觀 | 無色或淡黃色液體 |
| 純度 | % |
| CAS編號 | 7787-71-5 |
| 別名 | |
| 分子式 | BrF3 |
| 執行質量標準 | |
| 廠家（產地） | 洛陽 |
編輯
臨界溫度： 327℃
熔化熱(8.77℃)：87.85kJ/kg
氣化熱(125.75℃，101.325kPa)： 311.92kJ/kg
生成焓：ΔHfΘ = -255.6kJ/mol
生成自由能：ΔGfΘ = -229.5kJ/mol
偶極矩：μ = 3.97×10-30C·m
熱容：485.67J/(kg·K)（氣體，25℃）；911.11J/(kg·K)（液體，27.4℃）
蒸氣壓：2.55kPa(40℃)；42 kPa(100℃)；157kPa(140℃)
粘度(0℃)：0.0139mPa·S
折射率(液體，25℃，101.325kPa)：1.4536
溶解性：遇水分解，易溶于硫酸、無水氟化氫等溶劑
BrF3有強氧化性和強反應活性，但活性低于三氟化氯，與水或有機化合物
接觸會發生爆炸。可用作無機物和有機物的氟化劑。
純的三氟化溴具有一定的導電性，因為它可按下式發生自耦電離：
2 BrF3 ? BrF2+ + BrF4-
因此BrF3是一種良好的非水溶劑，可溶解許多種無機氟化物。路易斯堿氟化物和路易斯酸氟化物在BrF3溶劑中分別生成復合氟化物，并可相應地解離為BrF2+和BrF4-離子：
KF + BrF3 → K+ + BrF4-
SbF5 + BrF3 → BrF2+SbF6- ? BrF2+ + SbF6-
BrF2+和BrF4-兩種離子所形成的相應配合物相互作用時，產生類似于酸堿中和的反應：
K+BrF4-+ [BrF2+]2[SnF6]2- →K2SnF6 + 4 BrF3
這類反應被廣泛用于制取含氟配合物，BrF3既是一個氟化劑又是一種反應介質。三氟化溴能使高價氟配合物穩定，例如四氟化鈀不能分離得到，但在三氟化溴中可制得它的配合物。稀有氣體的氟化物也能在三氟化溴中與強路易斯酸形成加合物
BrF3與水作用可放出O2，可見BrF3有強氧化性，且Br(III)在水中并不穩定：
3 BrF3 + 5 H2O → HBrO3 + Br2 + 9 HF + O2↑
